Таблица Менделеева
Пятница, 25.09.2020, 13:40
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
СВИНЕЦ (лат. plumbum)
РАДОН (лат. Radon)
ЦИРКОНИЙ (лат. Zirconium)
МАРГАНЕЦ (лат. Manganum)
НЕОДИМ (лат. Neodimium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Щелочные металлы

РУБИДИЙ (лат. rubidium)

РУБИДИЙ (лат. rubidium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Rb.
Атомный номер: 37.
Положение в таблице: 5-й период, группа - IA(1).
Относительная атомная масса: 85,4678.
Степень окисления: +1.
Валентность: I.
Электроотрицательность: 0,8.
Электронная конфигурация: [Кr]5s2.
Природный рубидий состоит из смеси стабильного нуклида 85Rb (72,15% по массе) и слабо радиоактивного 87 Rb (период полураспада Т 1/2= 4,8·1010 лет).

Строение атома

Число электронов: 37.
Число протонов: 37.
Радиус нейтрального атома: 0,248 нм.
Радиусы ионов Rb+0,166 нм (координационное число 6).
Энергии последовательной ионизации атома 4,177, 27,5, 40,0, 52,6 и 71 эВ.

 

История открытия

Немецкие исследователи Р. В. Бунзен и Г. Р. Кирхгоф выполнили в 1861 спектральные исследования минерала лепидолита и осадка, образующегося после выпаривания минеральных вод из источников Шварцвальда. Спектры содержали темно-красную линию, принадлежащую новому элементу.
После выпаривания минеральных вод из полученного остатка с помощью хлорплатината аммония (NH 4) 2PtCl 6 была осаждена смесь хлорплатинатов калия, рубидия и цезия. Затем, хлорплатинаты были переведены в карбонаты и в соли винной кислоты — тартраты. Путем многократной дробной перекристаллизации кислых тартратов Бунзену удалось очистить рубидий от калия и цезия и получить первый препарат соли рубидия. В 1863 Бунзен за счет восстановления кислого тартрата рубидия с помощью сажи приготовил первый образец металлического рубидия.

 

Нахождение в природе

Содержание рубидия в земной коре 1,5·10-2% по массе. Не образует собственных минералов, как правило, сопутствует K или Li. Находится в минеральных источниках, озерной, морской и подземной водах.

 

Получение

Рубидий в основном получают при переработке или лепидолита на соединения Li, или карналлита, служащего сырьем при производстве Mg. Остаток, образующийся после отделения основных количеств Li, K и Mg и содержащий соли K, Rb и Cs, разделяют на фракции методами дробной кристаллизации, сорбции, экстракции и ионного обмена.
Металлический рубидий обычно готовят восстановлением галогенидов Rb кальцием или магнием.

 

Физические и химические свойства

Рубидий — мягкий серебристо-белый металл.
При обычной температуре имеет пастообразную консистенцию, температура плавления +39,32°C. Температура кипения рубидия 687,2°C. Кристаллическая решетка металла кубическая объемно центрированная, параметр ячейки а = 0,570 нм. Рубидий — легкий металл, его плотность 1,532 кг/дм3.
Реакционная способность рубидия очень высока. Его стандартный электродный потенциал -2,925 В. На воздухе и в атмосфере кислорода металлический рубидий воспламеняется, образуя смесь пероксида рубидия Rb2O2и надпероксид рубидия RbO 2. При незначительном содержании кислорода в газе, с которым реагирует Rb, возможно образование и оксида Rb2O. C водой рубидий реагирует со взрывом:
2Rb + 2H 2O = 2RbOH + H2
При нагревании под повышенным давлением Rb реагирует с H с образованием гидрида RbH. Rb непосредственно реагирует с галогенами, S с образованием сульфида Rb 2S. С азотом рубидий в обычных условиях не реагирует, а нитрид рубидия Rb 3N образуется при пропускании электрического разряда между электродами из рубидия, помещенными в жидкий азот. При нагревании рубидий реагирует с красным фосфором, образуя фосфид рубидия Rb2P5. Также при нагревании рубидий реагирует с графитом, причем в зависимости от условий проведения реакции возникают карбиды составов C 8Rb и C 24Rb.
Для рубидия характерно взаимодействие с аммиаком с образованием амида RbNH 2. При реакции рубидия с ацетиленом возникает ацетиленид Rb 2C 2. Металлический рубидий способен восстанавливать кремний из стекла и из SiO 2.
Со многими металлами рубидий образует интерметаллиды.
Гидроксид рубидия RbOH — сильное хорошо растворимое в воде основание, ведет себя аналогично КОН и NaOH.
Такие соли рубидия, как хлорид RbCl, сульфат Rb2SO4, нитрат RbNO3, карбонат Rb2CO3 хорошо растворимы в воде перхлорат рубидия RbClO 4 и хлорплатинат рубидия Rb2PtCl6 плохо растворимы в воде

 

Применение

Металлический рубидий входит в состав смазочных композиций, используемых в реактивной и космической технике. Используется как компонент материала катодов фотоэлементов и фотоэлектрических умножителей. Пары рубидия используются в разрядных трубках, в лампах низкого давления. Некоторые соединения рубидия используют при изготовлении специальных стекол.

 

Особенности обращения

Хранят в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового масла или парафина.
 
Категория: Щелочные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 379 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

СВИНЕЦ (лат. plumbum)
РАДОН (лат. Radon)
ЦИРКОНИЙ (лат. Zirconium)
МАРГАНЕЦ (лат. Manganum)
НЕОДИМ (лат. Neodimium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.