Таблица Менделеева
Пятница, 25.09.2020, 14:09
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ЦИНК (лат. Zincum)
НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium)
ГЕЛИЙ (лат. Helium)
УРАН (лат. Uranium)
БОРИЙ (лат. Bohrium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Щелочноземельные металлы

РАДИЙ (лат. Radium)

РАДИЙ (лат. Radium)

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Rа.
Атомный номер: 88.
Положение в таблице: 7-й период, группа -IIA (2).
Относительная атомная масса: 226.025.
Степень окисления: 2.
Валентность: II.
Электроотрицательность: 0.97.
Электронная конфигурация: [Rn]7s2.
Стабильных нуклидов не имеет.

 

Строение атома

Число электронов: 88.
Число протонов: 88.
Радиус нейтрального атома: 0,235 нм.
Радиус иона2+ 0,162 нм (координационное число 6).
Энергии последовательной ионизации атома 5,279, 10,147 и 34,3 эВ. .

 

История открытия

Радий (как и полоний) был открыт в конце 19 века во Франции А. Беккерелем и супругами П. и М. Кюри. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч). Титаническая работа супругов Кюри по извлечению радия, по получению первых миллиграмм чистого хлорида этого элемента RaCl2 стала символом подвижнической работы ученых-исследователей. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 — Нобелевскую премию по химии. В России первый препарат радия был получен в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я. Башиловым.

 

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1·10-10 % по массе. Радионуклиды Ra входят в состав природных радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232. Наиболее устойчивый радионуклид радия a-радиоактивный226Ra, с периодом полураспада Т1/2 = 1620 лет. В 1 т урана в урановых рудах содержится около 0,34 г радия. В ничтожных концентрациях присутствует в природных водах.

 

Получение

Радий выделяют из отходов переработки урановых руд осаждением, дробной кристаллизациией и ионным обменом. Металлический радий получают электролизом раствора RaCl2 с использованием ртутного катода или восстановлением оксида радия RaO

 

Физические и химические свойства

Радий — серебристо-белый металл, светится в темноте. Кристаллическая решетка металлического радия кубическая объемноцентрированная, параметр а = 0,5148 нм. Температура плавления 969°C, температура кипения 1507°C, плотность 5,5-6,0 кг/дм3. Ядра Ra-226 испускают альфа-частицы с энергией 4,777МэВ и гамма-кванты с энергией 0,188 МэВ. За счет радиоактивного распада ядер Ra-226 и дочерних продуктов распада 1 г Ra выделяет 550 Дж/ч теплоты. Радиоактивность 1 г Ra составляет около 3,7·1010 распадов в 1 с (3,7·1010 беккерелей). При радиоактивном распаде Ra-226 превращается в радон-222. За 1 сутки из 1 г Ra-2216 образуется около 1 мм3 Rn. По химическим свойствам похож на барий, но более активен. На воздухе покрывается пленкой, состоящей из оксида, гидроксида, карбоната и нитрида радия. Бурно реагирует с водой, образуя сильное основание Ra(OH)2:
Ra + 2H2O = Ra(OH)2 + H2
Оксид радия RaO — типичный основный оксид. При сгорании его на воздухе или в кислороде образуется смесь оксида RaO и пероксида RaO2. Большинство солей радия бесцветны, но при разложении под действием собственного излучения они приобретают желтую или коричневую окраску. Синтезированы сульфид RaS, нитрид Ra3N2, гидрид RaH2, карбид RaC2.
Хлорид RaCl2, бромид RaBr2 и иодид RaI2, нитрат Ra(NO3)2. хорошо растворимые соли. Плохо растворимы сульфат RaSO4, карбонат RaСО3 и фторид RaF2. По сравнению с другими щелочноземельными металлами радий (ион Ra2+) обладает более слабой склонностью к комплексообразованию.

 

Применение

Соли радия используются в медицине как источник радона для приготовления радоновых ванн.

 

Особенности обращения

В России отработанные препараты радия сдаются службе по приему радиоактивных отходов (НПО «Радон»). Допустимая концентрация в атмосферном воздухе составляет для разных нуклидов радия от 10-4 до 10-5 Бк/л, в воде — от 2 до 13 Бк/л.

Содержание в организме

Радий сильно токсичен. Около 80% поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы и опухоли.
 
Категория: Щелочноземельные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 417 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ЦИНК (лат. Zincum)
НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium)
ГЕЛИЙ (лат. Helium)
УРАН (лат. Uranium)
БОРИЙ (лат. Bohrium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.