Таблица Менделеева
Пятница, 07.08.2020, 01:31
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ЛАНТАН (лат. Lanthanum)
ГАДОЛИНИЙ (лат. gadolinium)
МЫШЬЯК (лат. Arsenicum)
ТИТАН (лат. Titanium)
РАДИЙ (лат. Radium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Щелочноземельные металлы

БАРИЙ (лат. Baryum)

БАРИЙ (лат. Baryum)

Общие сведения

Символ элемента: Ва.
Атомный номер: 56.
Положение в таблице: 6-й период, группа - IIA(1).
Относительная атомная масса: 137,327.
Степень окисления: +2.
Валентность: II.
Электроотрицательность: 0,9.
Электронная конфигурация: [Xe]6s2.
Природный барий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) и 138 (71,66%). 

Строение атома

Число электронов: 56.
Число протонов: 56.
Радиус атома 0,221 нм, радиус иона Ва 2 + 0,138 нм. Энергии последовательной ионизации атома равны 5,212, 10,004 и 35,844 эВ.

 

История открытия

Название элемента происходит от «барис» — тяжелый. В 1602 один болонский ремесленник обратил внимание на тяжелый минерал барит BaSO4 (плотность 4,50 кг/дм 3 ). В 1774 швед К.Шееле, прокаливая барит, получил оксид ВаО. Только в 1808 англичанин Г. Дэви использовал электролиз для восстановления активных металлов из расплавов их солей.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 0,065%. Важнейшие минералы — барит и витерит ВаСО3.

Получение

Основное сырье для получения бария и его соединений — баритовый концентрат (80-95% BaSO4). Его нагревают в насыщенном растворе соды Na2CO3:
BaSO4 + Na2CO3= ВаCO3 +Na2SO 4
Осадок растворимого в кислотах карбоната бария перерабатывают далее.
Основной промышленный метод получения металлического бария — восстановление его порошком алюминия при 1000-1200°C:
4ВаО + 2Аl = 3Ва +ВаOАl2 О3
Восстановлением барита каменным углем или коксом при нагревании получают BaS:
BaSO4+ 4С = BaS + 4СО
Образующийся растворимый в воде сульфид бария, перерабатывают на другие соединения бария, Ba(OH)2 , ВаCO3Ва(NO3)2 .

Физические и химические свойства

Барий — серебристо-белый ковкий металл, кристаллическая решетка кубическая, объемно центрированная, а= 0,501 нм. При температуре 375°C переходит в b-модификацию. Температура плавления 727°C, кипения 1637°C, плотность 3,780 г/см3 . Стандартный электродный потенциал Ва 2+ / Ва равен –2,906 В.
Имеет высокую химическую активность. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую оксид бария ВаО, пероксид ВаО 2.
Энергично реагирует с водой:
Ва+2Н2 О = Ва(ОН)22
При нагревании взаимодействует с азотом с образованием нитрид Ва3N 2 :
Ba+N2 = Ba3N2
В токе водорода при нагревании барий образует гидрид ВаН2 . С углеродом барий образует карбид ВаС2. С галогенами барий образует галогениды:
Ва+Сl2= ВаСl2,
Возможно взаимодействие с серой и другими неметаллами.
BaO — основный оксид. Он реагирует с водой с образованием гидроксида бария:
ВаО2О = Ва(ОН)2
При взаимодействии с кислотными оксидами BaO образует соли:
ВаО+СО 2= ВаСО3
Основный гидроксид Ва(ОН)2 немного растворим в воде, обладает щелочными свойствами.
Ионы Ва 2+ бесцветны. Хлорид, бромид, иодид, нитрат бария хорошорастворимы в воде. Нерастворимы карбонат, сульфат, средний ортофосфат бария. Сульфат бария BaSO4 нерастворим в воде и кислотах. Поэтому образование белого творожистого осадка BaSO4 является качественной реакцией на ионы Ва2+ и сульфат-ионы.
BaSO 4 растворяется в горячем растворе концентрированной Н2SO 4, образуя кислый сульфат:
BaSO42SO4= 2Ba(НSO4)2
Ионы Ва2+ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.

Применение

Сплав Ba с Al — основа геттеров (газопоглотителей). BaSO4 —компонент белых красок, его добавляют при выделке некоторых сортов бумаги, используют при выплавке алюминия, в медицине — для рентгеновского обследования.
Соединения бария используют в стеклопроизводстве, при изготовлении сигнальных ракет.
Титанат бария BaTiO3— компонент пьезоэлементов, малогабаритных конденсаторов, используется в лазерной технике.

Физиологическая роль

Соединения бария токсичны, ПДК в воздухе 0,5 мг/м3 .
 
Категория: Щелочноземельные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 425 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ЛАНТАН (лат. Lanthanum)
ГАДОЛИНИЙ (лат. gadolinium)
МЫШЬЯК (лат. Arsenicum)
ТИТАН (лат. Titanium)
РАДИЙ (лат. Radium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.