Таблица Менделеева
Пятница, 25.09.2020, 12:36
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
РЕЗЕРФОРДИЙ (лат. Rutherfordium)
РТУТЬ (лат. Hydrargyrum)
ВИСМУТ (лат. Bismuthum)
КАДМИЙ (лат. Cadmium)
КСЕНОН (лат. Xeno)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Переходные металлы

МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum )

МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum )

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Mo.
Атомный номер: 42.
Положение в таблице: 5-й период, группа - (6).
Относительная атомная масса: 95,94.
Степени окисления: от +2 до +6.
Валентности: от II до VI.
Электроотрицательность: 1,8.
Электронная конфигурация: [Kr]4s2 p6d55s1.
Природный молибден состоит из семи стабильных изотопов: 92Мо(15,86% по массе), 94Мо (9,12%),95Мо (15,70), 96Мо(16,50%),97Мо (9,45%), 98Мо (23,75) и 100Мо (9,62% по массе).

Строение атома

Число электронов: 42.
Число протонов: 42.
Радиус нейтрального атома: 0,140 нм.
Радиусы ионов3+ — 0,083 нм, Mо4+ — 0,079 нм, Мо5+ — 0,075 нм,Мо 6+— от 0,055 нм (координационное число 4) до 0,087 (7).
Энергии последовательной ионизации атома 7,10, 16,15, 27,13, 40,53, 55,6 и 71,7 эВ.

История открытия

Открыт в 1778 шведским химиком К.Шееле,который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3. Восстановив его углем, он получил молибден. Этот металл был загрязнен углем и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 получил Й. Берцелиус. Название элемента происходит от греч. «молюбдос» — свинец, так как минерал — молибденовый блеск — внешне похож на свинец и его минерал — свинцовый блеск

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 3·10 -4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит МоS2, повеллит СаМоО 4, молибдит Fe( MoO4)3. nH2O и вульфенит PbMoO4.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО 3:
2МоS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2,
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают H2. Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Физические и химические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объемно центрированной решеткой типа a- Fe,  а = 0,314 нм. Температура плавления 2623°C, кипения 4800°C, плотность 10,2 кг/дм3. Парамагнитен. Механические свойства определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой.
При комнатной температуре на воздухе Mo устойчив. Начинает окисляться при 400°C. Выше 600°C быстро окисляется до триоксида МоО3. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена МоS2 и термолизоммолибдата аммония (NH 4)6Mo7O24.4H2O.
Мо имеет оксид молибдена (IV) МоО 2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО 3 и МоО2.
С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО3 с F 2 получают гексафторид молибдена МоF6, бесцветную легкокипящую жидкость.
Mo(+4 и +5) образует твердые галогениды МоHal4 и МоHal5(Hal = F,Cl,Br). Сиодом известен только дииодид молибдена MoI2.
Mo образует оксигалогениды: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 и другие.
При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена МоS2, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe2. Известны карбиды молибдена Mo2C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена МоSi2.
Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других восстановителей на слабокислые (рН4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О.
Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О у МоО3 ( парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3·zH2O; СаМоО4,Fe 2(МоО4)3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО 4].
При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO3OH, затем ионы полимолибдатов: гепт а -, (пара-) Мо7О266-, тетра-(мета-) Мо4О132-, окта- Мо8О264- и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО3 с оксидами металлов.
Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО4)2, М+15М+3( МоО4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K 0,26MoO3 и синяя К 0,28 МоО3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления нагревателей для высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы МоSi2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T1/2 6,95 ч)и 99Mo(T 1/2 66 ч) — изотопные индикаторы.

Физиологическая роль

Микроколичества Mo необходимы для нормального развития растений.
 
Категория: Переходные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 719 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

РЕЗЕРФОРДИЙ (лат. Rutherfordium)
РТУТЬ (лат. Hydrargyrum)
ВИСМУТ (лат. Bismuthum)
КАДМИЙ (лат. Cadmium)
КСЕНОН (лат. Xeno)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.