Таблица Менделеева
Пятница, 07.08.2020, 00:25
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
РТУТЬ (лат. Hydrargyrum)
ХРОМ (лат. chromium)
КОБАЛЬТ (лат. Сobaltum)
Теннессин (лат. Tennessine)
БОР (лат. Borum)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Переходные металлы

ИРИДИЙ (лат. Iridium)

ИРИДИЙ (лат. Iridium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Ir.
Атомный номер: 77.
Положение в таблице: 6-й период, группа - VIIIB(9).
Относительная атомная масса: 192,22.
Степени окисления: от +1 до +6.
валентности: I-VI.
Электроотрицательность: 2,2.
Электронная конфигурация: [Xe]5 s 2p 6 d7 6 s2.
Иридий — тяжелый серебристо-белый металл. Состоит из смеси двух стабильных изотопов 193 Ir (62,7% по массе) и 191 Ir (37,3%).

 

Строение атома

Число электронов: .
Число протонов: .
Радиус атома 0,135 нм, радиус иона Ir2+ — 0,089 нм, иона Ir 3+— 0,082 нм, Ir4+ — 0,077 нм, Ir 5+ — 0,071 нм. Энергии последовательной ионизации 9,1 и 17,0 эВ.

 

История открытия

Открыт в 1804 английским химиком С. Теннантом, который изучал состав платиновых минералов.

Нахождение в природе

Иридий — очень редкий элемент, содержание в земной коре 1·10–7 % по массе. В природе встречается в виде сплавов с осмием (осмистый иридий), платиной, родием , рутением и другими платиновыми металлами. В рассеянной форме (10 –4 % по массе) содержится в сульфидных медно-никелевых железосодержащих рудах.

Получение

Основной источник иридия — анодные шламы медно-никелевого производства. Полученный шлам обогащают. Потом, действуя на него царской водкой, при нагревании переводят в раствор платину, палладий, родий, иридий и рутений в виде хлоридных комплексов H 2 [PtCl 6 ], H 2 [PdCl 4 ], H 3 [RhCl 6 ], H 2 [IrCl 6 ] и H 2 [RuCl 6 ]. Осмий остается в нерастворимом осадке. Из полученного раствора добавлением хлорида аммония NH4 Cl сначала осаждают комплекс платины (NH4)2[PtCl6], а затем комплекс иридия (NH4)2[IrCl6] и рутения (NH 4)2 [RuCl6]. При прокаливании (NH4)2[IrCl6] на воздухе получают металлический иридий:
(NH4)2[IrCl6] = Ir + N2 + 6HCl + H 2 .

Физические и химические свойства

Иридий — тяжелый серебристо-белый металл (плотность при 20°C 22,65 кг/дм3 ). Решетка кубическая гранецентрированная,а= 0,38387 нм. Температура плавления 2447 °C, кипения 4380 °C. В ряду стандартных потенциалов расположен правее водорода. На воздухе иридий устойчив, с кислотами-неокислителями и водой не реагирует.
Отличается высокой химической стойкостью. С неметаллами взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при температуре красного каления. Взаимодействие с кислородом происходит только при температуре выше 1000°C, при этом образуется диоксид иридия IrO 2 .
Оксиды иридия не растворяются в воде, кислотах и щелочах.
Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями, в том числе и с царской водкой. Для перевода этих металлов в растворимые в воде хлорокомплексы порошок, содержащий эти металлы, хлорируют при нагревании в присутствии комплексообразователя NaCl:
Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[IrCl6]
Гидроксид Ir(OH) 4(IrO2 ·2H2 O) образуется при нейтрализации растворов хлороиридатов(IV) в присутствии окислителей. Осадок Ir2O3· xH2O выпадает при нейтрализации щелочью хлороиридатов (III) и легко окисляется на воздухе до IrO2 . Гидроксиды иридия практически не растворяются в воде. В растворимую форму оксиды иридия переводят, окисляя их в присутствии комплексообразователя:
IrO2 + 4HCl + 2NaCl = Na2[IrCl6] + 2H2 O.
Высшая степень окисления +6 проявляется у иридия в гексафториде IrF 6 . Это очень сильный окислитель, способный окислить даже воду:
2IrF6+10H2O = 2Ir(OH)4+ 12HF + O2,
или NO:
NO + IrF6 = NO+[IrF6] .
Как и для другихd-элементов, для иридия характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. Известно большое число иридийорганических соединений со связью Ir—C.

Применение

Из чистого иридия изготавливают тигли для выращивания монокристаллов, фольгу для неамальгамирующихся катодов, ответственные детали контрольно-измерительных приборов. Иридий используется для иридирования поверхностей изделий. Радиоактиивный изотоп 192Ir используют в качестве портативного источника g -излучения для радиографических исследований трубопроводов и радиотерапии онкологических заболеваний. До 1960 международным эталоном метра служил изготовленный из платино-иридиевого сплава брус, находящийся в Международном бюро мер и весов в Севре. На одной из плоскостей этого бруса нанесены два штриха, на расстоянии 1 м друг от друга.
 
Категория: Переходные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 427 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

РТУТЬ (лат. Hydrargyrum)
ХРОМ (лат. chromium)
КОБАЛЬТ (лат. Сobaltum)
Теннессин (лат. Tennessine)
БОР (лат. Borum)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.