Таблица Менделеева
Пятница, 07.08.2020, 01:17
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ТИТАН (лат. Titanium)
ПОЛОНИЙ (лат. Polonium)
НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium)
СЕЛЕН (лат. selenium)
ОЛОВО (лат. Stannum)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Легкие металлы

Нихоний (лат. Nihonium)

Нихоний (лат. Nihonium)

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Nh.
Атомный номер: 113.
Положение в таблице: 7-й период, группа - IIIA (13)
Относительная атомная масса: примерно 286.
Степени окисления: −1, +1, +2, +3, +5

Строение атома

Число электронов: 113.
Число протонов: 113.
Электронная конфигурация: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
Энергия ионизации атома: 1‑я: (расчётная) 704,9 кДж/моль (эВ), 2‑я: (расчётная) 2238,5 кДж/моль (эВ), 3‑я: (расчётная) 3203,3 кДж/моль (эВ).
Диаметр атома: 170 пм.

Общие сведения

Первоначально для 113-го элемента использовалось систематическое название унунтрий (лат. Ununtrium), составленное из корней латинских числительных, соответствующих порядковому номеру: Ununtrium — дословно «одно-одно-третий»).
Синтезировавшие элемент учёные из российского наукограда Дубна предлагали назвать его беккерелием (Becquerelium, Bq) в честь открывателя радиоактивности Анри Беккереля (ранее этим же названием предлагалось назвать 110-й элемент, который стал дармштадтием). Учёные из Японии предложили назвать элемент японием (Japonium, Jp), нисинанием (Nishinanium, Nh) — в честь физика Ёсио Нисина), или рикением (Rikenium, Rk) — в честь института RIKEN.
8 июня 2016 года ИЮПАК рекомендовал дать элементу название «нихоний» (Nihonium, Nh) в честь одного из двух японских вариантов самоназвания страны — Нихон, что переводится как «страна восходящего солнца». Название «нихоний» было представлено научной общественности для 5-месячного обсуждения с 8 июня по 8 ноября 2016 года, после чего должно быть формально утверждено на ближайшем конгрессе ИЮПАК, который состоится в июле 2017 года. 28 ноября 2016 года ИЮПАК утвердил для 113-го элемента название «нихоний».

История открытия

В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 113-й элемент. Исследования проводились в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) на циклотроне У-400 с использованием дубненского газонаполненного сепаратора ядер отдачи (DGFRS) совместно с Ливерморской национальной лабораторией (США). В этих экспериментах в результате бомбардировки мишени из америция ионами кальция были синтезированы изотопы элемента 115 (в настоящее время получившего название «московий», Mc): три ядра 288Mc и одно ядро 287Mc. Все четыре ядра в результате альфа-распада превратились в изотопы элемента 113 (284Nh и 283Nh). Ядра элемента 113 претерпели дальнейший альфа-распад, превратившись в изотопы элемента 111 (рентгений). Цепочка последовательных альфа-распадов привела в результате к спонтанно делящимся ядрам элемента 105 (дубний).
В 2004 и 2005 годах в ОИЯИ (в коллаборации с Ливерморской национальной лабораторией) были проведены эксперименты по химической идентификации конечного продукта распада цепочки, долгоживущего (около 28 часов) изотопа 268Db. Эксперименты, в которых было исследовано ещё 20 событий, подтвердили синтез 115-го и 113-го элементов.
В сентябре 2004 года о синтезе изотопа 113-го элемента 278Nh в количестве одного атома объявила группа из института RIKEN, Япония. Они использовали реакцию слияния ядер цинка и висмута. В итоге за 8 лет японским учёным удалось зарегистрировать 3 события рождения атомов нихония: 23 июля 2004, 2 апреля 2005 и 12 августа 2012. Два атома ещё одного изотопа — 282Nh — были синтезированы в ОИЯИ в 2007 году в реакции
237Np + 48Ca = 282Nh+ 3n.
Ещё два изотопа — 285Nh и 286Nh были синтезированы в ОИЯИ в 2010 году как продукты двух последовательных альфа-распадов теннессина. В 2013 году атомы нихония были получены группой из Лундского университета в Институте тяжёлых ионов в ходе экспериментов, подтвердивших синтез нихония по методике, использованной российско-американской группой в Дубне. В 2015 году такой же синтез успешно повторили в Национальной лаборатории имени Лоуренса в Беркли. Воспроизведение синтеза методом холодного слияния, использованного японскими учёными, ни одна лаборатория пока не проводила в виду её низкой эффективности.
В августе 2015 года на съезде IUPAC в Пусане было объявлено, что доклад о об элементах под номерами 113, 115, 117 и 118 уже подготовлен. Однако никакой подробной информации обнародовано не было. В декабре 2015 года было объявлено, что окончательное решение о приоритете открытия и названии химического элемента № 113 будет принято в январе 2016 года на заседании Международного союза теоретической и прикладной химии. При этом уже тогда сообщалось, что приоритет будет отдан команде исследователей RIKEN. Но уже 30 декабря 2015 года ИЮПАК официально признал открытие 113-го элемента и приоритет в этом учёных из RIKEN. Таким образом, 113-й элемент стал первым, открытым в Японии и вообще в азиатской стране. нихония, получаемых методом горячего слияния, происходят через новые, никогда ранее не наблюдавшиеся изотопы. Также у рабочей группы возникли сомнения в возможности химически отличить дубний от резерфордия методом, использованным учёными ОИЯИ при анализе продуктов распада изотопов нихония и московия.

Получение

Изотопы нихония были получены в результате α-распада изотопов московия:
288 115 Mc → 284 113 Nh + 4 2 He
289 115 Mc → 285 113 Nh + 4 2 He
290 115 Mc → 286 113 Nh + 4 2 He

а также в результате ядерных реакций
237 93 Np + 48 20 Ca → 282 113 Nh + 3 n
209 83 Bi + 70 30 Zn → 278 113 Nh + n

Физические свойства

Плотность (при н. у.) (расчётная) 16 г/см³
Температура плавления (расчётная) 700 K
Температура кипения (расчётная) 1430 K
Уд. теплота плавления (расчётная) 7,61 кДж/моль
Уд. теплота испарения (расчётная) 130 кДж/м

Химические свойства

Расчётные химические свойства нихония предполагаются очень интересными. Ожидается, что нихоний будет существенно менее реакционноспособным, чем таллий (свойства которого ближе к щелочным металлам), и будет больше похож не на него, а на металлы побочной подгруппы I группы — медь или серебро. Причиной этого служат релятивистские эффекты взаимодействия одного 7p-электрона с двумя 7s2 электронами, которые повышают энергию ионизации нихония до 704,9 кДж/моль, что гораздо выше энергии ионизации таллия (589,4 кДж/моль).
Нихоний обладает самым сильным сродством к электрону среди всей подгруппы бора (0,64 эВ). Поэтому он может быть и окислителем, в отличие от всех предыдущих элементов. Присоединяя один электрон, нихоний приобретает стабильную электронную конфигурацию флеровия, поэтому он может проявлять некоторое сходство с галогенами, давая нихониды — соли, где имеется анион Nh−. Такие соли, впрочем, будут проявлять довольно сильные восстановительные свойства, однако гипотетическое соединение NhTs с теннессином будет на самом деле иметь вид TsNh — нихоний будет окислителем, а теннессин восстановителем.
Степень окисления нихония +1 возможна и, как и у таллия, будет наиболее устойчивой степенью окисления; однако отличия от химии таллия весьма значительны. Так, ожидается, что гидроксид нихония, в отличие от гидроксида таллия, будет слабым основанием, легко разлагающимся до Nh2O (возможно, он и вовсе не будет существовать, как гидроксид серебра). Моногалогениды нихония(I), подобно галогенидам таллия(I) и серебра(I) (кроме фторидов), в воде будут малорастворимыми либо вовсе нерастворимыми.
Кроме степеней окисления −1 и +1, нихоний сможет проявлять степени окисления +2, +3 и даже +5, что противоречит порядку группы. Однако дальнейшее окисление нихония осуществляется не с помощью 7s2 электронов, на разбиение пары которых требуется слишком много энергии, а за счёт 6d-электронной оболочки. Поэтому соединения нихония в степени окисления +3 не будут похожи на соединения более лёгких аналогов в этой степени окисления. С учётом тенденции, эта степень окисления нихония будет относительно малоустойчивой, и нихоний сможет образовывать её, как правило, с сильными электроотрицательными элементами (фтор, хлор, кислород). Форма молекулы будет Т-образной, а не треугольной, как соли других элементов подгруппы бора в степени окисления +3.

Высшая степень окисления +5 теоретически возможна, но только со фтором и в жёстких условиях, подобно фториду золота(V), и, вероятно, она будет нестабильна. Однако предполагается существование аниона NhF6-, который будет стабилен в составе гипотетических солей фторнихониевой кислоты.

Категория: Легкие металлы | Добавил: ischavliuga (19.11.2017)
Просмотров: 690 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ТИТАН (лат. Titanium)
ПОЛОНИЙ (лат. Polonium)
НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium)
СЕЛЕН (лат. selenium)
ОЛОВО (лат. Stannum)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.