Таблица Менделеева
Пятница, 07.08.2020, 01:14
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
МАГНИЙ (лат. Magnesium)
СЕРА (лат. Sulfur)
ПРОТАКТИНИЙ (лат. Protactinium)
БОР (лат. Borum)
ПОЛОНИЙ (лат. Polonium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Лантаноиды

ГОЛЬМИЙ (лат. Holmium)

ГОЛЬМИЙ (лат. Holmium)

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Но.
Атомный номер: 67.
Положение в таблице: 6-й период, группа - IIIB(3).
Относительная атомная масса: 164,9304.
Степени окисления: +3,+2.
Валентности: III,II.
Электроотрицательность: 1,1.
Электронная конфигурация: [Xe]4 s 2p 6 d10 f11 5s2 p6 6s2.
В природе один стабильный изотоп 165 Ho.

Строение атома

Число электронов: .
Число протонов: .
Радиус нейтрального атома 0,176 нм, радиус иона Но3+ — 0,104-0,121 нм. Энергии последовательной ионизации атома 6,02, 11,80, 22,84, 42,48 эВ.

История открытия

Открыт в 1879 шведским химиком П. Клеве. Исследуя выделенный незадолго до этого К. Мосандером оксид эрбия («эрбиевую землю»), он обнаружил смесь трех элементов — эрбия, гольмия и тулия.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1,310-4 % по массе, в морской воде 2,210 -7 мг/л. Вместе с другими редкоземельными элементами находится в минералах монаците , апатите , бастензите и других.

Получение

Гольмий получают восстановлением фторида гольмия HoF 3 кальцием.

Физические и химические свойства

Гольмий — серебристо-серый металл.
Ниже 1428°C устойчив a -Но с гексагональной решеткой,а = 0,35773 нм,с = 0,56158 нм, выше 1428°C — b -Но с кубической решеткой. Температура плавления 1470°C, температура кипения 2700°C, плотность 8,799 кг/дм 3 .
На воздухе гольмий медленно окисляется, быстро — при температуре выше 100°C. При нагревании реагирует с галогенами , азотом , водородом.
Оксид Но 2 О 3 (светло-желтые кристаллы) обладает основными свойствами, ему отвечает основание Но(ОН) 3 .

Применение

Является компонентом магнитных сплавов, соединения используются как компоненты специальных стекол, как активатор люминофоров и материалов микроэлектроники.
 
Категория: Лантаноиды | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 458 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

МАГНИЙ (лат. Magnesium)
СЕРА (лат. Sulfur)
ПРОТАКТИНИЙ (лат. Protactinium)
БОР (лат. Borum)
ПОЛОНИЙ (лат. Polonium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.