Таблица Менделеева
Пятница, 25.09.2020, 13:45
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ЕВРОПИЙ (лат. Europium)
КИСЛОРОД (лат. Oхygenium)
РАДОН (лат. Radon)
НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium)
ГАДОЛИНИЙ (лат. gadolinium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Лантаноиды

ЕВРОПИЙ (лат. Europium)

ЕВРОПИЙ (лат. Europium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Eu.
Атомный номер: 63.
Положение в таблице: 6-й период, группа - IIIB(3).
Относительная атомная масса: 151,96.
Степени окисления: +3, реже +2.
Валентности: II,III.
Электроотрицательность: 1.
Электронная конфигурация: [Xe]4 s 2p 6 d10 f7 5s2 p6 6s2.
Состоит из двух стабильных изотопов 151 Eu (47,82%) и 153 Eu (52,18%). 

Строение атома

Число электронов: 63.
Число протонов: 63.
Радиус нейтрального атома 0,202 нм, радиус иона Eu 2+— 0,131 нм, иона Eu3+ — 0,109 нм. Энергии последовательной ионизации атома 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ.

 

История открытия

Европий открыт Э. Демарсе в 1886. Название элемент получил в 1901 по названию континента. Металлический европий был впервые получен в 1937 году.

Нахождение в природе

Содержание европия в земной коре 1,310-4 %, в морской воде 1,110 -6 мг/л. Входит в состав минералов монацита, лопарита, бастнезита и других.

Получение

Металлический европий получают восстановлением Eu2О3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuСl3 .

Физические и химические свойства

Европий — серебристо-серый металл. Решетка кубическая типа a -Fe, а = 0,4582 нм. Температура плавления 826°C, температура кипения 1559°C, плотность 5,245 кг/дм3 .
На воздухе европий покрывается пленкой оксидов и гидратированных карбонатов. При небольшом нагревании окисляется быстро. При слабом нагревании реагирует с галогенами, азотом и водородом. С водой и минеральными кислотами реагирует при комнатной температуре.
Оксид Eu2О3 обладает основными свойствами, ему отвечает сильное основание Eu(ОН)3 . При взаимодействии Eu и Eu2О3 , а также при взаимодействии оксигалогенидов трехвалентного европия с гидридом лития LiH образуется оксид европия(II) EuО. Этому оксиду отвечает основание Eu(ОН)2 .

Применение

Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. 155 Eu — в медицинской диагностике.
 
Категория: Лантаноиды | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 467 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ЕВРОПИЙ (лат. Europium)
КИСЛОРОД (лат. Oхygenium)
РАДОН (лат. Radon)
НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium)
ГАДОЛИНИЙ (лат. gadolinium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.