Таблица Менделеева
Пятница, 07.08.2020, 00:59
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
КРИПТОН (лат. Krypton)
КОБАЛЬТ (лат. Сobaltum)
АРГОН (лат. Аrgon)
Теннессин (лат. Tennessine)
ХАССИЙ (лат. Hassium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Галогены

АСТАТ (лат. Astatium)

АСТАТ (лат. Astatium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Аt.
Атомный номер: 85.
Положение в таблице: 6-й период, группа - VIIА(17).
Относительная атомная масса: 209.987.
Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -1, +1, +5.
валентности (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): I и V.
Электроотрицательность: 2,10.
Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6 s2 p5.
Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с массовыми числами 196-219. Наиболее долгоживущие астат-210 (период полураспада Т 1/2= 8,1 ч) и астат-211 ( Т 1/2 = 7,21 ч).

 

Строение атома

Число электронов: 85.
Число протонов: 85.
Радиус атома 0,144 нм.

 

История открытия

Астат впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи, Э. Сегре в 1940. В 1943-46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов астата в природе.

Нахождение в природе

Чрезвычайно редкий элемент. В поверхностном слое земли толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (211 At,210 At и 219 At) входят в состав радиоактивных рядов урана и тория. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.

Получение

Астат получают облучением металлического висмутаa -частицами высокой энергии или металлического тория протонами с энергией 660 MэВ с последующим отделением и очисткой астата методами осаждения, экстракции, дистилляции.

Физические и химические свойства

Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться. Температура плавления астата 244°C, температура кипения 309°C.
В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как At+ (астат-тэта-плюс).
При действии на водный раствор астата водорода в момент реакции образуется газообразный HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO 2 и окисляется Br 2 . Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H 2 S). Вытесняется из раствора цинком (свойства металла).
 
Категория: Галогены | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 378 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

КРИПТОН (лат. Krypton)
КОБАЛЬТ (лат. Сobaltum)
АРГОН (лат. Аrgon)
Теннессин (лат. Tennessine)
ХАССИЙ (лат. Hassium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.