Таблица Менделеева
Пятница, 07.08.2020, 00:52
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
РТУТЬ (лат. Hydrargyrum)
ВИСМУТ (лат. Bismuthum)
ВОЛЬФРАМ (или ТАНГСТЕН - Tu, лат. Wolframium)
НЕОН (лат. Neon)
ЗОЛОТО (лат. Aurum )

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Актиноиды

НОБЕЛИЙ (лат. Nobelium)

НОБЕЛИЙ (лат. Nobelium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: No.
Атомный номер: 102.
Положение в таблице: 7-7-й период, группа - IIIB(3).
Относительная атомная масса: .
Степени окисления: +2,+3.
Валентности: II,III.
Электроотрицательность: 1.20.
Электронная конфигурация: [Rn]5 s 2p 6 d10 f14 6 s2 p6 7 s2.
Стабильных изотопов не имеет. Известно 9 изотопов с массовыми числами 251-259.

 

Строение атома

Число электронов: 102.
Число протонов: 102.
Радиус иона No 2+ 0,11 нм.

 

История открытия

Первое сообщение о получении нобелия сделала в 1957 году международная группа ученых, работавшая в Стокгольме. Как показали последующие исследования, имевшиеся в этом сообщении данные о получении элемента №102 оказались ошибочными. Данные о получении атомов нобелия с массовыми числами 252-256 были впервые получены в 1963-1967 в лаборатории Г. Н. Флерова (Дубна, СССР). Ядра ниобия синтезировали облучением мишеней из урана, плутония и америция ускоренными ионами 22Ne, 16 O, 17 O и 15 N. Так, к образованию 256 No ( a -распад и электронный захват, период полураспадаТ 1/2 35 с) приводит ядерная реакция:
243 Am (18 O, 5 n) 256 No
Позже был синтезирован более устойчивый нуклид нобелия 259 No с периодом полураспадаТ 1/258 мин.

 

Физические и химические свойства

Высший хлорид нобелия нелетуч. Его наиболее устойчивая степень окисления +3 (валентность III). Возможна также степень окисления +2. В кислых растворах в отсутствие окислителей существует в виде иона No+2 , который осаждается с BaSO 4 . Действием периодат-, пероксидисульфат- и броматионов может быть переведен в No +3 .
 
Категория: Актиноиды | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 388 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

РТУТЬ (лат. Hydrargyrum)
ВИСМУТ (лат. Bismuthum)
ВОЛЬФРАМ (или ТАНГСТЕН - Tu, лат. Wolframium)
НЕОН (лат. Neon)
ЗОЛОТО (лат. Aurum )

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.