Таблица Менделеева
Среда, 26.02.2020, 19:55
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ЦИРКОНИЙ (лат. Zirconium)
ИОД (лат. Iodum)
АСТАТ (лат. Astatium)
САМАРИЙ (лат. samarium)
ФРАНЦИЙ (лат. Francium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Щелочноземельные металлы

СТРОНЦИЙ (лат. Strontium)

СТРОНЦИЙ (лат. Strontium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Sr.
Атомный номер: 38.
Положение в таблице: 5-й период, группа - IIА (2).
Относительная атомная масса: 87,62.
Степени окисления: +2.
Валентности: II.
Электроотрицательность: 1,0.
Электронная конфигурация: [Kr]5s2.
Природный стронций состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 84 (0,56% по массе), 86 (9,86%), 87 (7,02%) и 88 (82,56%).

 

Строение атома

Число электронов: 38.
Число протонов: 38.
Радиус нейтрального атома: 0,215 нм.
Радиусы ионов Sr2+0,132 нм.
Энергии последовательной ионизации атома 5,6941 и 11,0302 эВ.

 

История открытия

В 1764 в свинцовом руднике был обнаружен новый минерал — стронцианит. В 1890 англичанин А. Кроуфорд и, одновременно с ним, англичанин Т. Хоп, немецкий химик М. Клапрот и российский академик Т. Е. Ловиц выделили из стронцианита оксид нового элемента. В 1808 амальгаму стронция получил английский химик Г. Дэви.

 

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 0,034% по массе. В свободном виде не встречается. Важнейшие минералы: стронцианит и целестин SrSO4. Как примесь, содержится в минералах кальция, например, во фторапатите 3Са3(РО4)2 · СаF2.

 

Получение

Основной источник сырья при получении стронция и его соединений — целестин SrSO 4 — сначала восстанавливают углем при сильном нагревании:
SrSO4 +4С = SrS + 4СО
Затем сульфид стронция SrS соляной кислотой переводят в SrCl2и обезвоживают его. Для получения Sr его хлорид восстанавливают магнием в атмосфере водорода:
SrCl2 + Mg= MgCl2+ Sr
Стронций получают также восстановлением SrO алюминием, кремнием или ферросилицием:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl2O4

 

Физические и химические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, существующий в трех модификациях. До 231°C устойчива a-модификация с кубической гранецентрированной решеткой типа Cu, а = 0,6085 нм. При 231-623°C — b-модификация с гексагональной решеткой, при 623°C до температуры плавления (768°C) — g-модификация с кубической объемно центрированной решеткой. Температура кипения 1390°C, плотность 2,63 кг/дм3. Стронций ковкий, пластичный металл.
Стронций химически высокоактивен. Стандартный электродный потенциал Sr2+/Sr —2,89 В.
При комнатной температуре на воздухе стронций покрывается пленкой из оксида SrO и пероксида SrO 2. При нагревании на воздухе воспламеняется. Взаимодействуя с галогенами, образует галогениды SrCl2 и SrBr2. При нагревании до 300-400°C реагирует с водородом, образуя гидрид SrH2. Нагревая стронций в атмосфере CO 2, получают:
5Sr + 2CO2 = SrC2+4SrO
Стронций активно реагирует с водой:
Sr + 2Н2О =Sr(ОН)2 + Н2
При нагревании стронций взаимодействует с азотом, серой, селеном и другими неметаллами с образованием нитрида Sr3N2, сульфида SrS, селенида SrSe и так далее.
Оксид стронция — основной, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:
SrО + Н2О =Sr(ОН)2
При взаимодействии с кислотными оксидами SrO образует соли:
SrО +СО2 = SrСО3
Ионы Sr2+ бесцветны. Хлорид SrCl2, бромид SrBr2, иодид SrI2, нитрат Sr(NO3)2 хорошо растворимы в воде и окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Нерастворимы карбонат SrCO 3, сульфат SrSO 4, средний ортофосфат Sr3(PO4)2.

 

Применение

Стронций используется, как легирующая добавка к сплавам на основе магния, алюминия, свинца, никеля и меди. Cтронций входит в состав геттеров. Соединения стронция используются в пиротехнике, входят в состав люминесцентных материалов, эмиссионных покрытий радиоламп, используются при изготовлении стекол.
Титанат стронция SrTiO 3 используется при изготовлении диэлектрических антенн, пьезоэлементов, малогабаритных нелинейных конденсаторов, в качестве датчиков инфракрасного излучения. Препараты 90Sr используются при лучевой терапии кожных и некоторых глазных болезней.

 

Физиологическая роль

Соединения стронция токсичны. При попадании в организм возможно поражение костной ткани и печени. ПДК стронция в воде 8 мг/л, в воздухе для гидроксида, нитрата и оксида 1 мг/м 3, для сульфата и фосфата 6 мг/м3.
При взрывах ядерных зарядов или из-за утечки радиоактивных отходов в окружающую среду поступает радиоактивный изотоп 90Sr. Образуя хорошо растворимый в воде гидрокарбонат Sr(HCO3)2, 90Sr мигрирует в воду, почву, растения и организмы животных.
 
Категория: Щелочноземельные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 315 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ЦИРКОНИЙ (лат. Zirconium)
ИОД (лат. Iodum)
АСТАТ (лат. Astatium)
САМАРИЙ (лат. samarium)
ФРАНЦИЙ (лат. Francium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.