Таблица Менделеева
Понедельник, 17.02.2020, 22:35
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
БАРИЙ (лат. Baryum)
ДУБНИЙ (лат. Dubnium)
САМАРИЙ (лат. samarium)
НИКЕЛЬ (лат. Niссolum)
Московий (лат. Moscovium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Полуметаллы

МЫШЬЯК (лат. Arsenicum)

МЫШЬЯК (лат. Arsenicum)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл.
Символ элемента: As.
Атомный номер: 33.
Положение в таблице: 4-й период, группа - VА (15).
Относительная атомная масса: 74,9216.
Степени окисления: +3, +5, –3 .
Валентности: III, V.
Электроотрицательность: 2,1.
Электронная конфигурация: [Ar]4s2p3.
В природе встречается один стабильный изотоп 75 As.

 

Строение атома

Число электронов: 12.
Число протонов: 12.
Радиус нейтрального атома:.0,148 нм
Радиусы ионов Аs3- 0,191 нм, As3+ 0,072 нм (координационное число 4), As 5+0,047 нм (6).
Энергии последовательной ионизации атома 9,82, 18,62, 28,35, 50,1 и 62,6 эВ.

 

История открытия

Мышьяк известен человечеству с древнейших времен, когда использовались в качестве красителей минералы аурипигмент As2S3и реальгар As4S4(упоминания о них встречаются у Аристотеля).
Алхимики при прокаливании сульфидов мышьяка на воздухе отмечали, что образование так называемого белого оксида As 2O3:
2As2S3+9О2=2As2O3+6SO2
Этот оксид — сильный яд, он растворяется в воде и в вине.
Впервые As в свободном виде получил немецкий алхимик А. фон Больдштндт в 13 веке прогреванием оксида мышьяка с углем:
As2O3 +3С=2As+3СО
Для изображения мышьяка использовали знак извивающейся змеи с раскрытой пастью.

 

Нахождение в природе

Мышьяк — рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,7·10–4 % по массе. Известно 160 мышьяксодержащих минералов. В самородном состоянии встречается редко. Минерал, имеющий промышленное значение — арсенопирит FeAsS. As часто содержится в свинцовых, медных и серебряных рудах.

 

Получение

Обогащенную руду подвергают окислительному обжигу, затем сублимируют летучий As2O3.. Этот оксид восстанавливают углеродом. Для очистки As его подвергают дистилляции в вакууме, затем переводят в летучий хлорид AsCl3, который восстанавливают водородом. Получаемый мышьяк содержит 10-5-10-6% примесей по массе.

 

Физические и химические свойства

Мышьяк — серое с металлическим блеском хрупкое вещество ( a-мышьяк) с ромбоэдрической кристаллической решеткой,   a = 0,4135 нм и a = 54,13°. Плотность 5,74 кг/дм3.
При нагревании до 600°C As сублимирует. При охлаждении паров возникает новая модификация — желтый мышьяк. Выше 270°C все формы As переходят в черный мышьяк.
Расплавить As можно только в запаянных ампулах под давлением. Температура плавления 817°C при давлении его насыщенных паров 3,6МПа.
Структура серого мышьяка похожа на структуру серой сурьмы и по строению напоминает черный фосфор.
Мышьяк химически активен. При хранении на воздухе порошкообразный As воспламеняется с образованием кислотного оксида As2O3. Этот оксид в парах существует в виде димеров As4O6.
При осторожном обезвоживании мышьяковой кислоты H3AsO4 получают высший кислотный оксид мышьяка As2O5, который при нагревании легко отдает кислород, превращаясь в As 2O3.
Оксиду As2O3 отвечают существующие только в растворах ортомышьяковистая H 3AsO3 и метамышьяковистая слабые кислоты HAsO2. Их соли — арсенаты.
Разбавленная азотная кислота окисляет As до H3 AsO3, концентрированная азотная кислота — до H3 AsO 4. Со щелочами As не реагирует, в воде растворяется.
При нагревании As и H2образуется газ арсин AsH3. С фтором и хлором As взаимодействует с самовоспламенением. При взаимодействии As с серой, селеном и теллуром образуются хальгкогениды: As2S5, As2S3, As4S4, As2Se3, As2Te3, существующие в стеклообразном состоянии. Они являются полупроводниками.
Со многими металлами As образует арсениды. Арсенид галлия GaAs и индия InAs — полупроводники.
Известно большое число органических соединений мышьяка, в которых имеется химическая связь As — C: органоарсины R nAsH3-n (n = 1,3), тетраорганодиарсины R2 As — AsR2 и другие.

 

Применение

As особой чистоты используется для синтеза полупроводниковых материалов. Иногда As добавляют к сталям как легирующую добавку.
В 1909 немецкий микробиолог П. Эрлих получил «препарат 606», эффективное лекарство от малярии, сифилиса, возвратного тифа.

 

Физиологическое действие

Мышьяк и все его соединения ядовиты. При остром отравлении мышьяком наблюдаются рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной системы. Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: прием водных растворов Na2S2O3. Промывание желудка, прием молока и творога; специфическое противоядие — унитиол. ПДК в воздухе для мышьяка 0,5мг/м 3. Работают с мышьяком в герметичных боксах, используя защитную спецодежду. Из-за высокой токсичности соединения мышьяка использовались Германией как отравляющие вещества в Первую мировую войну.
На территориях, где в почве и воде избыток мышьяка, он накапливается в щитовидной железе у людей и вызывает эндемический зоб.
 
Категория: Полуметаллы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 419 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

БАРИЙ (лат. Baryum)
ДУБНИЙ (лат. Dubnium)
САМАРИЙ (лат. samarium)
НИКЕЛЬ (лат. Niссolum)
Московий (лат. Moscovium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.