Таблица Менделеева
Среда, 26.02.2020, 19:38
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium)
ХЛОР (лат.Сhlorum)
УГЛЕРОД (лат. Carboneum)
ТЕЛЛУР (лат. Tellurium)
СЕЛЕН (лат. selenium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Переходные металлы

ВОЛЬФРАМ (или ТАНГСТЕН - Tu, лат. Wolframium)

ВОЛЬФРАМ (или ТАНГСТЕН - Tu, лат. Wolframium)

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: W.
Атомный номер: 74.
Положение в таблице: 6-й период, группа - VIВ (6).
Относительная атомная масса: 183,85.
Степени окисления: от +2 до +6 .
валентности: II-VI.
Электроотрицательность: 1,7.
Электронная конфигурация: [Xe]5 s 2 p 6 d 4 6 s 2 .
Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов 180 W (0,135 масс.%), 182 W (26,41%), 183 W (14,4%), 184 W (30,64%) и 186 W (28,41%).

 

Строение атома

Число электронов: 74.
Число протонов: 74.
Радиус атома 0,1368 нм, радиус ионов W 4+— 0,080 нм, W6+ — 0,065-0,074 нм. Энергии последовательной ионизации атома 7,98, 17,7 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ.

 

История открытия

В 14-16 веках немецкие металлурги при выплавке олова сталкивались с тем, что в ряде случаев при прокаливании оловянной руды с углем большая часть олова оказывается в составе пенистого шлака. Позднее это было объяснено присутствием в оловянной руде SnO2( касситерите) примесивольфрамита OsO4(Fe,Mn)WO4 . Название элемента происходит от немецких слов Wolf — волк, Rahm — пена, поскольку он мешал выплавке олова, переводя его в шлак. Оксид вольфрама WO 3 впервые был выделен в 1781 шведским исследователем К. Шееле . Металлический вольфрам был получен через несколько лет испанскими химиками братьями д'Элуяр.

Нахождение в природе

Вольфрам мало распространен в природе, содержание в земной коре 1,3·10 -4 % по массе. Основные минералы: вольфрамит ишеелит СaWO4 , который первоначально называли тунгстен (швед. тяжелый камень). В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «тангстен» и символ Tu.

Получение

Получая вольфрам, вначале из руд выделяют оксид WO3, Затем WO3 восстанавливают водородом при нагревании до металлического порошка. Из-за высокой температуры плавления металлического вольфрама получить компактный вольфрам плавлением трудно. Поэтому порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200-1300°C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000°C, при этом происходит спекание его в монолитный материал.

Физические и химические свойства

Вольфрам — светло-серый металл. Решетка кубическая объемно центрированная, а = 0,31589 нм (a-модификация). Температура плавления 3380°C (самый тугоплавкий металл), кипения 5900-6000°C, плотность 19,3 кг/дм 3 .
В атмосфере сухого воздуха вольфрам устойчив до 400°C, при дальнейшем нагревании образуется оксид WO3 . При комнатной температуре реагирует только со фтором. Взаимодействуя со фтором при 300-400°C, вольфрам образует WF6 . Существует также образующийся при нагревании высшие хлорид (WCl6 ) и бромид (WBr6 ) вольфрама. Получены устойчивые галогениды WHal5 . Устойчивые иодиды в степенях окисления +5 и +6 не получены.
Оксигалогениды WOHal 4 (Hal = F, Cl, Br) получают взаимодействием вольфрама с галогеном при нагревании в присутствии паров воды:
W + H2 O + 3Cl2 = WOCl4 + 2HCl
При взаимодействии вольфрама с парамисеры или с сероводородом H2 S при температуре 400°C образуется дисульфид WS2 , так же получают диселенид WSe 3 . Нагревая вольфрам в присутствии азота при температуре 1400-1500°C получают нитрид вольфрама WN 2 . Синтезированы карбид вольфрама WC и существующий только при высоких температурах карбид W2 C, дисилицид WSi2 и пентаборид вольфрама W2B5
Вольфрам не реагирует с минеральными кислотами. Для перевода его в раствор используют смесь азотной HNO3и плавиковой HF кислот.
Оксид вольфрама WO3 обладает кислотными свойствами. Ему отвечает слабая нерастворимая вольфрамовая кислота, WO3·H2O(H2WO4 ). Ее соли — вольфраматы (Na2WO4). Известны высокомолекулярные поливольфраматы (изополивольфраматы, гетерополивольфраматы), анионы которых содержат связанные между собой группировки WO3 .

Применение

До 50% W используют в производстве легированных сталей. Твердый сплав победит на 90% состоит из карбида вольфрама WC. Вольфрам — основа нитей ламп накаливания, катодов в электровакуумных приборах, обмоток высокотемпературных печей.
 
Категория: Переходные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 532 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium)
ХЛОР (лат.Сhlorum)
УГЛЕРОД (лат. Carboneum)
ТЕЛЛУР (лат. Tellurium)
СЕЛЕН (лат. selenium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.