Таблица Менделеева
Понедельник, 17.02.2020, 21:47
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ФЕРМИЙ (лат. Fermium)
СЕРЕБРО (лат. Аrgentum)
МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum )
ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium)
ФРАНЦИЙ (лат. Francium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Переходные металлы

СЕРЕБРО (лат. Аrgentum)

СЕРЕБРО (лат. Аrgentum)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Ag.
Атомный номер: 47.
Положение в таблице: 5-й период, группа - IB(11).
Относительная атомная масса: 107,8682.
Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): +1+2 и +3.
Валентности (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): I,II,III.
Электроотрицательность: 1,93.
Электронная конфигурация: [Kr]4s2p6d105s1.
Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag (51,35% по массе) и 109Ag(48,65%).

 

Строение атома

Число электронов: 47.
Число протонов: 47.
Радиус нейтрального атома: 0,144 нм.
Радиусы ионов Ag +0,100 нм (координационное число 4) и 0,115 нм (6), Ag 2+ 0,079 (4) и 0,094 (6)..
Энергии последовательной ионизации атома 7,576, 21,487, 34,83 эВ.

 

История открытия

Серебро известно с древнейших времен, уже в 4 тысячелетии до нашей эры из него изготавливали украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной.

 

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 7·10 –6 % по массе. Встречается в самородном виде. Известно более 60 серебросодержащих минералов, среди них: аргентит Ag 2 S, кераргирит AgCl, пираргирит Ag 3 [SbS 3 ] и прустит Ag 3 [AsS 3 ], галогениды серебра, антимониды и арсениды. Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10-15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% добычи серебра. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии.

 

Получение

В древности серебро извлекали из руд обработкой их ртутью. В настоящее время применяется цианидное выщелачивание.
При этом образуются растворимые в воде комплексные цианиды серебра:
Ag 2 S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN) 2 ] +Na 2 S.
Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S 2 O 3 2– ) и сульфат-ионов (ионов SO 4 2– ).
Из цианидного раствора серебро выделяют цинковой пылью:
2Na[Ag(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Ag.
Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте или растворению в концентрированной серной кислоте. При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag 2 SO 4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра:
Ag 2 SO 4 + Cu = 2Ag + CuSO 4.

 

Физические и химические свойства

Серебро — белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой,a = 0,4086 нм. Плотность 10,491 г/см 3 , температура плавления 961,93°C, кипения 2167°C. Серебро мягкий и пластичный металл, с теплопроводностью 419 Вт/м –1 ·К –1при 20°C и самой высокой электропроводимостью (удельное сопротивление r 1,59 мкОм·см при 0°C). Примеси, присутствующие в серебре даже в незначительных количествах, ухудшают его механические свойства.
Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра — 95%.
Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида с aммиачным раствором соли серебра:
2[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 + 2H 2 O + HCOH = 2Ag (осадок) + HCOONH 4 + 2NH 4 NO 3 + NH 3 ·H 2 O.
Стандартный электродный потенциал пары Ag + /Ag 0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO 3 активно взаимодействует:
3Ag + 4HNO 3 (30%-ная) = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O.
При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной кислотой:
2Ag + 2H 2 SO 4 ( конц .) = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
При комнатной температуре не окисляется кислородом воздуха, при 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag 2 O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов [AgO] или Ag 2 O 3 .
Оксид серебра(I) Ag 2 O выпадает в осадок при добавлении щелочи к растворам солей серебра(I), так как гидроксид серебра [AgOH] неустойчив и разлагается на оксид и воду:
2AgNO 3 + 2NaOH = Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O
При нагревании оксид серебра(I) Ag 2 O разлагается на простые вещества:
2Ag 2 O = 4Ag + O 2
Водород восстанавливает Ag 2 O. С перекисью водорода Ag 2 O взаимодействует при комнатной температуре:
Ag 2 O + H 2 O 2 = 2Ag + H 2 O + O 2 .
Соли серебра, взаимодействуя с ороксодисульфатом в щелочной среде, образуют осадок AgO, который является соединением Ag I Ag III O 2 .
Взаимодействуя с HF, Ag 2 O образует раствор oторид серебра AgF. Остальные галогениды серебра нерастворимы в воде и в кислых водных растворах. Но AgCl при нагревании растворяется в насыщенном растворе поваренной соли, так как образуется растворимый комплекс серебра:
AgCl + NaCl =Na[AgCl 2 ]
Мелкодисперсные галогениды серебра разлагаются на свету:
2AgBr = 2Ag + Br 2 .
При действии фтора на фторид серебра(I) AgF получен фторид серебра (II) AgF 2 .
На воздухе в присутствии сероводорода серебро окисляется до сульфида:
4Ag + O 2 + 2H 2 S = 2Ag 2 S + 2H 2 O
При нагревании смеси фторида серебра AgF и фторидов щелочных металлов в атмосфере газообразного фтора получены соединения Ag(III):
KF + AgF + F 2 = KAgF 4.
Все эти соединения серебра(III) неустойчивы и разлагаются при наличии следов влаги. Высокой стабильностью обладает только комплекс Ag 3+с этилендибигуанидином, который образуется в виде красной соли при действии водного пероксодисульфата калия в присутствии сульфата этилендибигуанидина на Ag 2 SO 4 .

 

Применение

Около 30-40% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов. 20% серебра в виде сплавов с золотом , палладием , медью или цинком используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике.
20-25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов. Из сплава на основе серебра изготовляют монеты, ювелирные изделия, украшения и столовую посуду.
Содержание серебра в бытовых серебряных изделий отражает «проба», штамп, указывающий массовую долю серебра в сплаве. Серебро используют для серебрения зеркал, аппаратов в пищевой промышленности, как катализатор дожигания CO в автомобильных двигателях, восстановления NO и реакций окисления в органическом синтезе.
Сплавы серебра с Cu, Au, Pb, Hg находят применение в стоматологии в качестве пломбирующего и протезирующего материала. Нитрат серебра AgNO 3 в медицине используют вместе с нитратом калия и называют ляписом. Использование колларгола (коллоидного раствора серебра) основано на вяжущих, прижигающих и антисептических свойствах.

 

Физиологическая роль

Серебро — примесный микроэлемент растительных и животных организмов. В организме человека общее содержание серебра составляет несколько десятых грамма. Физиологическая роль серебра неясна. Соединения серебра токсичны. При попадании в организм больших доз растворимых солей серебра наступает острое отравление, сопровождающееся некрозом слизистой желудочно-кишечного тракта. Первая помощь при отравлении — промывание желудка раствором хлорида натрия NaCl, при этом образуется нерастворимый хлорид серебра AgCl, который и выводится из организма.
Ион Ag + , попадая на тело, вызывает ожог.
Серебро бактерицидно, при 40-200 мкг/л погибают неспоровые бактерии, а при более высоких концентрациях — споровые.
ПДК серебра в воздухе 0,1–0,5 мг/м 3 .
 
Категория: Переходные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 453 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ФЕРМИЙ (лат. Fermium)
СЕРЕБРО (лат. Аrgentum)
МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum )
ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium)
ФРАНЦИЙ (лат. Francium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.