Таблица Менделеева
Среда, 26.02.2020, 19:35
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ТАНТАЛ (лат. Tantalum)
ТЕЛЛУР (лат. Tellurium)
МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum )
МАРГАНЕЦ (лат. Manganum)
ЛЮТЕЦИЙ (лат. Lutetium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Переходные металлы

РОДИЙ (лат. Rhodium)

РОДИЙ (лат. Rhodium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Rh.
Атомный номер: 45.
Положение в таблице: 5-й период, группа - VIIIВ(9).
Относительная атомная масса: 102,9055.
Степени окисления: от 0 до +6.
Валентности: от 0 до VI.
Электроотрицательность: 2,28.
Электронная конфигурация: [Kr]4s2p6d85s1.
Природный состоит из стабильных нуклидов : .

 

Строение атома

Число электронов: 45.
Число протонов: 45.
Радиус нейтрального атома: 0,1342 нм.
Радиусы ионов Rh3+ — 0,081 нм, Rh4+ — 0,074 нм, Rh 5+— 0,069 нм.
Энергии последовательной ионизации атома 7,46, 18,08 и 31,04 эВ.
Сродство к электрону 1,68 эВ.

 

История открытия

В 1803 английский ученый У. Г. Волластон исследовал фильтрат, полученный после растворения самородной южноамериканской платины в царской водке. В 1804 он выделил из этого фильтрата розовато-красный порошок, последующее прокаливание которого в атмосфере водорода привело к получению порошка нового металла — родия. Название происходит от греческого rhodon — роза, по розовато-красному цвету его солей

 

Нахождение в природе

Содержание родия в земной коре 1·10–7% по массе. В природе встречается в виде сплавов с платиновыми металлами, входит в состав самородной платины и минералов группы осмистого иридия. В виде примесей встречается в мышьяковистых, сурьмяных и сернистых соединений платиновых металлов, сопутствующих медно-никелевым сульфидным рудам.

 

Получение

Промышленное извлечение родия основано на классическом выделении и разделении платиновых металлов из руд (см. иридий) и реже на экстракции комплексных соединений различными растворителями. После выделения платины и палладия родий концентрируется в маточных растворах. Из этих растворов его выделяют в виде аммиаката [Rh(NH 3) 3Cl 3].
Далее раствор [Rh(NH 3) 3Cl 3] восстанавливают муравьиной кислотой до родиевой черни. При ее нагревании в атмосфере водорода до 1000°C получают родиевую губку. Чистую родиевую губку переплавляют методом индукционного нагрева в атмосфере инертного газа.

 

Физические и химические свойства

Родий — серебристо-белый металл. Обладает гранецентрированной кубической решеткой типа меди, параметр элементарной ячейки а = 0,3803 нм. Плотность при 20°C 12,41 г/см 3. Температура плавления 1963 °C, кипения 3727 °C. Проявляет свойства парамагнетика. Отражательная способность поверхности родия 80% для видимой части спектра. В ряду напряжений металлов родий стоит правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует.
Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелкоизмельченный родий медленно окисляется только при температуре выше 600°C:
4Rh + 3O 2 = 2Rh2O3.
При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия NaClO и бромоводорода HBr. При спекании реагирует с расплавами KHSO 4, Na 2O 2 и BaO 2:
2Rh + 6KHSO 4 = 2K3Rh(SO4)3 + 3H2;
2Rh + 3BaO 2 = Rh 2O 3 + 3BaO.
В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX 3] 3–, родий взаимодействует с хлором, например:
2Rh + 6NaCl + Cl 2 = 2Na 3[RhCl6 ].
При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)3:
Na3[RhCl 6] + 3NaOH = Rh(OH) 3(осадок) + 6NaCl.
Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh(III):
Rh 2O 3 + 12HCl = 2H3RhCl6 + 3H2O;
Rh(OH) 3 + 6HCl = H3RhCl6 + 3H2O.
Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или NO:
2RhF 6 + 3Cl2 = 2RhF3 + 6ClF.
В низших степенях окисления (I) и (II) родий образует комплексные соединения.

 

Применение

Основное применение родия — производство сплавов на основе платины для стеклоплавильных аппаратов, изготовление тиглей в производстве оптического стекла и монокристаллов; нанесение защитных покрытий на электрические контакты, нанесение зеркальных покрытий в производстве рефлекторов, прожекторов, технических зеркал; получение сплавов для дожигания выхлопных газов автомобильных двигателей. Родий находит также применение при изготовлении высокотемпературных термопар в виде сплава с платиной или иридием, в качестве катализатора в органическом синтезе.
 
Категория: Переходные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 692 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ТАНТАЛ (лат. Tantalum)
ТЕЛЛУР (лат. Tellurium)
МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum )
МАРГАНЕЦ (лат. Manganum)
ЛЮТЕЦИЙ (лат. Lutetium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.