Таблица Менделеева
Среда, 26.02.2020, 18:06
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
МЕНДЕЛЕВИЙ (лат. Mendelevium)
РУБИДИЙ (лат. rubidium)
НАТРИЙ (лат. Natrium)
РЕНИЙ (лат. rhenium)
ГЕЛИЙ (лат. Helium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Переходные металлы

ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium)

ПАЛЛАДИЙ (лат. Palladium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Pd.
Атомный номер: 46.
Положение в таблице: 5-й период, группа - VIIIB(10).
Относительная атомная масса: 106,42.
Степени окисления (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): +1, +2, +3, +4, +5, +6.
Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III, IV,V,VI.
Электроотрицательность: 1.35.
Электронная конфигурация: [Kr]4s2p6d105s0.
102Pd (1,00%), 104Pd (11,14%), 105Pd (22,33%), 106Pd (27,33%), 108Pd (26,46%) и 110Pd (11,72%). Наиболее долгоживущий — искусственный радиоактивный изотоп 107Pd (Т1/2 7 млн. лет).

 

Строение атома

Число электронов: 46.
Число протонов: 46.
Радиус нейтрального атома: 0,137 нм.
Радиусы ионов Pd2+ 0,078 (координационное число 4), 0,100 (6), Pd4+ 0,064 (6).
Энергии последовательной ионизации атома 8,336, 19,428, 32,95 эВ.

 

История открытия

Палладий открыт в 1803 У. Х. Волластоном при изучении самородной платины.

Нахождение в природе

Палладий — один из наиболее редких элементов. Содержание в земной коре 1·10 –6% по массе. Встречается в самородном виде, в виде сплавов (палладистая платина, до 39% Pd) и соединений (аллопалладий содержит примеси Cu, Hg, Pt, Ru), в виде сплавов. Известно около 30 минералов, содержащих Pd: палладит PdO, станнопалладит Pd3Sn2, стибиопалладит Sb 3Pd, бреггит (Pd,Pt,Ni)S.

Получение

Извлечение палладия начинается с выделения и разделения платиновых металлов. Из полученного концентрированного раствора соединений платиновых металлов сначала осаждают золото и платину, затем Pd(NH3)2Cl2. Далее палладий в виде Pd(NH 3) 2Cl 2 очищают от примесей других металлов перекристаллизацией из раствора NH 4Cl. Полученную соль прокаливают в восстановительной атмосфере:
Pd(NH 3) 2Cl 2 = Pd + N2 + 2HCl + 2H 2.
Приготовленный порошок палладия переплавляют в слитки. Восстанавливая растворы солей палладия, получают мелкокристаллический Pd — палладиевую чернь.

Физические и химические свойства

Палладий — серебристо-белый металл c гранецентрированной кубической решеткой типа Cu, а = 0,38902 нм. Температура плавления 1554°C, кипения 2940°C плотностью 12,02 г/см 3. Проявляет свойства парамагнетика.
По химическому поведению Pd близок к платине. Обладает уникальной способностью растворять водород: в 1 объеме Pd при нормальных условиях растворяется 800 объемов H 2. Если Pd, поглотивший H2, вынести на воздух, то он потеряет весь H 2.
Палладий пластичен, микродобавки никеля или рутения улучшают механические свойства Pd.
В ряду стандартных потенциалов палладий расположен правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует. Это самый активный платиновый металл.
Pd устойчив к окислению при нагревании на воздухе до 300°C. При 350-800°C Pd окисляется с образованием оксида PdO:
2Pd + O 2 = 2PdO
Выше 850°C оксид палладия PdO разлагается на металл и кислород, и при этих температурах Pd устойчив к окислению.
Палладий растворяется в царской водке:
3Pd + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PdCl6] + 4NO + 8H 2O
В отличие от других платиновых металлов, палладий растворяется в горячих азотной и серной кислотах:
Pd + 4HNO 3 = Pd(NO 3)2 + 2NO 2+ 2H2 O
Pd + 2H 2SO 4 = PdSO4 + SO 2+ 2H2 O.
При комнатной температуре реагирует с влажными Cl2  и Br2:
Pd + Cl 2 = PdCl 2
Кристаллический PdCl 2 имеет цепочечное строение, каждый атом палладия в нем находится в центре квадрата, вершины которого образованы атомами хлора:
В присутствии хлоридов Pd образует комплексы:
Pd +2Cl 2 + 2NaCl = Na2PdCl6.
При нагревании Pd реагирует с фтором, серой, селеном, теллуром, мышьяком и кремнием.
При гидролизе солей палладия (II, III, IV) получены черный гидроксид Pd(OH) 2, шоколадно-черный Pd2O3·nH2O и темно красный PdO 2.
Na 2PdCl 4 + 2NaOH = Pd(OH)2 + 4NaCl
Все эти соединения проявляют сильные окислительные свойства.
Оксиды палладия (III) и (IV) при нагревании теряют кислород и переходят в PdO:
2Pd 2O 3= 4PdO + O2 ,
2PdO 2 = 2PdO + O 2.
Гидроксид палладия (II) проявляет амфотерные свойства:
Pd(OH) 2 + 4HCl = H2PdCl4 + 2H2O
Pd(OH)2 + 2KOH = K2Pd(OH)4.
Известны интенсивно окрашенные аммиачные комплексы [Pd(NH4)]2+ и комплексные соединения, в которых Pd является анионом — [Pd(NH3)2][PdCl4].
Благодаря квадратному строению, многие комплексы Pd (II) обладают оптической изомерией.

Применение

Палладий используется для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов. Из Pd и его сплавов изготовляют медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы, некоторые лекарственные средства. Палладий используется для глубокой очистки водорода, в электронике.
Палладий и его соединения являются катализаторами химических процессов.
 
Категория: Переходные металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 324 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

МЕНДЕЛЕВИЙ (лат. Mendelevium)
РУБИДИЙ (лат. rubidium)
НАТРИЙ (лат. Natrium)
РЕНИЙ (лат. rhenium)
ГЕЛИЙ (лат. Helium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.