Таблица Менделеева
Понедельник, 17.02.2020, 23:00
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
ПРОМЕТИЙ (лат. Prometium)
РУТЕНИЙ (лат. ruthenium)
КРЕМНИЙ (лат. Silicium)
ЭРБИЙ (лат. Erbium)
ГАЛЛИЙ (лат. Gallium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Легкие металлы

ИНДИЙ (лат. Indium)

ИНДИЙ (лат. Indium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: In.
Атомный номер: 49.
Положение в таблице: 5-й период, группа - IIIA(13).
Относительная атомная масса: 114,82.
Степени окисления: +3, +1.
Валентности: III, I.
Электроотрицательность: 1,78.
Электронная конфигурация: [Kr]5s25p1.
Природный индий состоит из двух изотопов с массовыми числами 115 (95,7%) и 113 (4,3%)

 

Строение атома

Число электронов: 49.
Число протонов: 49.
Радиус нейтрального атома: 0,166 нм.
Радиус ионов In3+ 0,092 нм.
Энергии последовательной ионизации атома 5,786, 18,87 и 28,03 эВ.

 

История открытия

Был открыт немецкими исследователями Ф. Рейхом и И. Рихтером в 1863 при спектральном изучении минерала. Элемент, дающий яркую синюю линию в спектре, оказался индием, и название свое получил от цвета линии спектра — индиго.

Нахождение в природе

Относится к рассеянным элементам, его содержание в земной коре 10 –5 % по массе. Известно пять минералов индия: самородный индий, индит FeIn 2 S 4 , рокезит CuInS 2 , джалиндит In(OH)3 и сакуранит (Cu,Zn,Fe) 3(In,Sn)S 4 . Индий является спутником цинка, олова, свинца, меди, железа. Присутствует в сфалеритах,касситеритах,галенитах,халькопиритах (10 –4 -10 –2 %),пиритах и пирротинах (до 10–2 %).

Получение

В настоящее время в промышленности основным источником индия служат отходы свинцово-цинкового и оловянного производств. Предварительно индий отделяют от сопутствующих элементов, а затем выделяют электролизом из раствора или вытесняют из раствора солей алюминием:
In 3++ Al = In + Al3+ .
Для более глубокой очистки индий подвергают электролитическому рафинированию, вакуумной обработке для удаления летучих примесей, зонной плавке или вытягиванию кристалла из расплава.

Физические и химические свойства

Индий — серебристо-белый легкоплавкий металл. Решетка тетрагональная, а = 0,32512,c = 0,49467 нм. Плотность 7,31 г/см3 . Температура плавления 156,78°C, кипения 2024°C. Стандартный электродный потенциал In3+/In –0,34 В.
По свойствам индий занимает промежуточное положение между галлием и таллием.
Индий устойчив на воздухе до 800°C, при большем нагревании сгорает фиолетовым пламенем с образованием оксида индия In 2 O 3 .
4In + 3O 2= 2In 2 O 3
В воде в присутствии воздуха индий постепенно корродирует.
В отсутствии окислителей индий устойчив к действию растворов щелочей.
Медленно реагирует с минеральными и органическими кислотами:
In + 4HNO 3 = In(NO 3 )3 + NO + 2H2 O
Слабоосновной оксид индия In 2 O 3в воде практически нерастворим, но легко растворяется в кислотах:
In 2 O 3+ 6HCl = 2InCl 3 + 3H 2 O
При этом в растворе катионы индия образуют аквакомплексы [In(OH 2 ) 6 ]3+ .
Гидроксид индия In(OH) 3получают действуя раствором аммиака на соли индия. Основные свойства у In(OH) 3 преобладают над кислотными.
При взаимодействии с галогенами индий образует тригалогениды InHal 3 . Хлорид, бромид и иодид индия при нагревании переходят в пар, образуя димеры In 2 Hal 6 . Трифторид индия получают термическим разложением при 600°C (NH 4 ) 3 InF 6 :
(NH 4 ) 3 InF 6= 3NH 4 F + InF 3 .
В отличие от других галогенидов индия, InF 3 — ионное соединение, структура которого представляет плотнейшую упаковку из анионов фтора и катионов индия, расположенных в октаэдрических пустотах этой упаковки.
Гидрид индия полимерен и образуется в неводных растворах. Взаимодействием LiH и InCl 3в неводной среде можно получить Li[InH 4 ] — аналог алюмогидрида лития Li[AlH 4 ]:
4LiH + InCl 3= Li[InH 4 ] + 3LiCl
По обменной реакции может быть также синтезирован смешанный гидрид алюминия и индия In[AlH 4 ] 3 :
InCl 3 + 3Li[AlH 4 ] = In[AlH4 ] 3 + 3LiCl

Применение

Применяют для нанесения покрытий на поверхность зеркал, рефлекторов и подшипников. Индий — легирующая добавка к полупроводниковым германию и кремнию; герметизирующий материал в вакуумных приборах и космических аппаратах, материал для соединения пьезоэлектрических кристаллов. Используется как компонент легкоплавких сплавов, применяемых в качестве припоев, в термоограничителях, предохранителях, сигнальных устройствах, в радиационных контурах ядерных реакторов.

Физиологическая роль

Индий токсичен. ПДК в воздухе 0,1 мг/м3 . Индиевая пыль вызывает воспалительные и склеротические воспаления легких, поражает печень и другие внутренние органы. Растворимые соединения индия раздражают кожу, глаза, слизистые оболочки.
 
Категория: Легкие металлы | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 362 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

ПРОМЕТИЙ (лат. Prometium)
РУТЕНИЙ (лат. ruthenium)
КРЕМНИЙ (лат. Silicium)
ЭРБИЙ (лат. Erbium)
ГАЛЛИЙ (лат. Gallium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.