Таблица Менделеева
Понедельник, 17.02.2020, 22:55
Меню сайта

Категории раздела
Щелочные металлы [6]
Щелочноземельные металлы [6]
Переходные металлы [38]
Легкие металлы [11]
Полуметаллы [7]
Галогены [6]
Инертные газы [7]
Неметаллы [7]
Актиноиды [15]
Лантаноиды [15]

Вход на сайт

Поиск
Случайные элементы:
КРЕМНИЙ (лат. Silicium)
ЕВРОПИЙ (лат. Europium)
Нихоний (лат. Nihonium)
ДУБНИЙ (лат. Dubnium)
СИБОРГИЙ (лат. Siborgium)

Статистика

Новости, новости Беларуси, последние новости, новости мира на Uvaga.By
Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » Статьи » Элементы » Актиноиды

ТОРИЙ (лат. thorium)

ТОРИЙ (лат. thorium)

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Th.
Атомный номер: 90.
Положение в таблице: 7-й период, группа - IIIB(3).
Относительная атомная масса: 232,0381.
Степени окисления: +4, реже +3 и +2.
Валентности: IV, III, II.
Электроотрицательность: 1,15.
Электронная конфигурация: [Rn]5s2p6d106s26p66d27s2.
Известно 24 изотопа с массовыми числами 213-236. Наиболее долгоживущие изотопы 230Th ( g -излучатель,Т 1/2 =7,5·104 лет) и 232Th ( a -излучатель,Т1/2 =1,4·10 10лет), родоначальник радиоактивного ряда 232 Th.

 

Строение атома

Число электронов: 90.
Число протонов: 90.
Радиус атома 0,180 нм, радиус ионов Тh 2+ — 0, 108 нм, Th 4+ — 0,098 нм. Энергии последовательной ионизации 7,5, 11,5, 20,0, 29,5 эВ.

 

История открытия

Впервые оксид тория в 1828 был выделен Я. Берцелиусом из образца нового минерала торита.
Первый чистый препарат металлического тория получил в 1882 Л. Ф. Нильсон. В 1898 Мария Склодовская-Кюри и независимо от нее Герберт Шмидт обнаружили у тория радиоактивные свойства.

Нахождение в природе

Торий — редкоземельный элемент. Содержание в земной коре 8·10-4 % по массе, морской воде — 10 -9 г/л. В свободном виде Th не встречается, известно более 100 минералов: торит ThSiO 4 , торианит(Th,U)O 2 ; основной промышленный источник Th — монацит. Торий содержится также в ильменитовых , рутиловых , касситеритовых рудах.
Радиоизотопы тория (члены радиоактивных рядов 238 U и 235 U всегда присутствуют в минералах урана.

Получение

При выделении Th монацитовые концентраты подвергают сернокислотной или щелочной обработке. Торий отделяют от сопутствующих элементов экстракцией (трибутилфосфатом) и сорбцией. Торий выделяют в виде оксида тория ThO 2 или галогенидов ThF 4и ThCl 4
Металлический торий получают восстанавливая эти соединения кальцием или магнием:
ThO 2 +2 Са =Th+2 Са,
ThF 4 +Mg=2MgF 2 +Th
Также используют электролиз расплава фторида тория ThF 4 в среде фторидов щелочных металлов.

Физические и химические свойства

Торий — серебристо-белый пластичный металл.
Th существует в двух аллотропных модификациях. До 1360°C устойчива a- модификация с гранецентрированной кубической решеткой,а=0,50842 нм. От 1360°C до температуры плавления (1750°C) существует b -модификация с кубической объемно центрированной решеткой. Плотность a -Th 11,724 кг/дм3 .
Порошкообразный Th пирофорен. Компактный Th тускнеет на воздухе. При сгорании на воздухе образуется диоксид ThO 2 . При нагревании до 300-400°C Th реагирует с галогенами, образуя ThHal 4 . ThCl 4 , ThBr 4и ThI 4получают, нагревая ThO 2 в смеси с углем при 500-600°C.
Th взаимодействует с водородом, образуя гидриды ThH 2 и Th 4 H 15 . Синтезированы нитрид тория ThN, карбиды: ThC, -TcC 2 и другие, бориды ThB 4 и ThB 6 , сульфид ThS 2 , фосфиды ThP и Th 3 P 4 .
Th активно реагирует с концентрированной соляной кислотой:
Th+4HCl=ThCl 4 +2H 2
C разбавленными плавиковой , азотной и серной кислотами торий реагирует медленно, концентрированной HNO 3— пассивируется.
При взаимодействии солей Th с растворами щелочей выпадает осадок гидроксида тория Th(OH) 4 :
Th(NO 3 ) 4+4NaOH=Th(OH) 4 +4NaNO 3
При нагревании до 450-500°C Th(OH) 4 разлагается на ThO 2 и воду. ThO 2 амфотерен. При сплавлении с оксидами активных металлов при 600-800°C образует соли — тораты, торат калия K 2 ThO 3 , торат бария BaThO 3 . При сплавлении ThO 2с оксидами менее активных металлов образуются соли — двойные оксиды типа ThTi2O6 , Th3V4O16 , ThNb4O12 .
Стандартный электродный потенциал пары Tho /Th4+ 1,9 В.

Применение

Торий — компонент магниевых сплавов. Диоксид тория ThO 2 — огнеупорный материал, используется при изготовлении тиглей для высокотемпературной плавки металлов, компонент катализаторов. Торий — перспективное ядерное топливо.

Физиологическая роль

Торий ядовит. ПДК 0,05 мг/м 3 .
 
Категория: Актиноиды | Добавил: ischavliuga (24.10.2017)
Просмотров: 319 | Рейтинг: 0.0/0

Посмотрите также:

КРЕМНИЙ (лат. Silicium)
ЕВРОПИЙ (лат. Europium)
Нихоний (лат. Nihonium)
ДУБНИЙ (лат. Dubnium)
СИБОРГИЙ (лат. Siborgium)

Последние новости:

Древнейшие кристаллы помогли узнать истинный возраст магнитного поля Земли
Очередная проверка emdrive
На Земле гораздо больше рек и озер, чем думали ученые
Ученые выяснили, сколько нужно людей для полета к планете Проксима b
Биологи выделили клетку, из которой можно восстановить всё тело

Мы в телеграмм

Всего комментариев: 0
avatar
(С)Обратная связь © 2020 Каталог сайтов Всего.RU Каталог сайтов OpenLinks.RU Бесплатный каталог AddsSites, регистрация сайтов.